這要從三個(gè)方面來(lái)說(shuō)明：
第一，孔隙具有吸附勢(shì)，靠碳分子與被吸附分子的引力（主要是范德瓦斯力）而形成的，孔徑越小，吸附勢(shì)越強(qiáng)。
第二，分子運(yùn)動(dòng)理論：
①一切物體均由分子或原子組成，分子（原子）間有間隙；
②分子（原子）是處于永不停息漫無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，分子間相互碰撞很頻繁，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，甲醛分子的自由運(yùn)動(dòng)速度為450m/s，一個(gè)甲醛分子與其它分子每秒要碰撞109次/S（幾十億次）；
若貼近所研究表面的甲醛分子數(shù)密度，時(shí)時(shí)刻刻與遠(yuǎn)處的甲醛分子數(shù)密度相等，則每秒有約2.7×1027個(gè)甲醛分子（約130㎏）碰在每平方米面積上；若室內(nèi)甲醛濃度達(dá)到國(guó)家允許標(biāo)準(zhǔn)的10倍即達(dá)到0.8mg/m2，則每秒碰在每平方米面積上的甲醛達(dá)90mg；
③分子間有相互作用力，一般表現(xiàn)為引力。
第三，碰撞分子的直徑與活性炭孔隙直徑要匹配，若分子直徑大于孔隙直徑，則分子碰活性炭時(shí)，進(jìn)不了孔隙而被彈回到空中；若分子直徑遠(yuǎn)小于孔隙直徑，則分子即使碰到了孔隙，也有可能跑出來(lái)，孔徑越大，跑出來(lái)的概率也越大，使吸附率越��；當(dāng)分子直徑略小于孔徑時(shí)，分子碰到孔以后難于跑出來(lái)，即被吸附了。被吸附的分子數(shù)量多，表明其吸附能力越強(qiáng)。經(jīng)查實(shí)與計(jì)算，某些物質(zhì)分子的有效直徑如表1所示：
表1. 某些物質(zhì)分子的平均有效直徑
| 物
質(zhì) | 氫
H2 | 氮
N2 | 水
H2O | 甲烷
CH4 | 氨
NH3 | 二氧 化碳
CO2 | 氯
CL2 | 甲醛
HCHO | 碘
I | 甲苯
C7 H8 | 二 甲苯
C8 H10 |
| 分子
直徑
nm | 0.274 | 0.376 | 0.324 | 0.414 | 0.444 | 0.460 | 0.44* | 0.45* | 0.48* | 0.58* | 0.60* |
注：*是用五種方法的計(jì)算值
由以上數(shù)據(jù)可知，只有孔隙直徑大于0.45nm而小于2.0nm的微孔才能吸附有毒有害氣體，而正好活性炭的這些微孔占總孔數(shù)的85%，所以對(duì)吸附這些有毒有害氣體的效果而言，活性炭是最理想的。
